Question

6．现有下列热化学方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-890kJ•mol^-1
④CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₄=-1 367kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

• A． CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热大
• B． △H₄＞△H₃＞△H₂＞△H₁
• C． CO（g）具有的能量比CO₂（g）高
• D． 1 mol C₂H₅OH蒸气完全燃烧生成CO₂和液态水，放出大于1 367 kJ的热量

Answer 1

分析 A、1mol碳完全燃烧放出的热量多于1mol一氧化碳完全燃烧放出的热，
B、数值为负值比较大小；
C、一氧化碳和氧气总能量高于二氧化碳，但一氧化碳能量不一定高于二氧化碳；
D、气态 C₂H₅OH变化为液体放热；

解答 解：A、1mol碳完全燃烧放出的热量393.5kJ，1mol一氧化碳完全燃烧放出的热量283KJ，则CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热小，故A错误；
B、数值为负值比较大小，△H₄＜△H₃＜△H₂＜△H₁，故B错误；
C、一氧化碳和氧气总能量高于二氧化碳，但一氧化碳能量不一定高于二氧化碳，故C错误；
D、气态 C₂H₅OH变化为液体放热，1 mol C₂H₅OH蒸气完全燃烧生成CO₂和液态水，放出大于1 367 kJ的热量，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学反应能量变化，燃烧热概念分析，反应热和反应焓变大小比较，掌握基础是解题关键，题目较简单．