用NA表示阿伏加德罗常数.下列说法中正确的有A．标准状况下.22.4L H2O含分子数为NAB．1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2 NAC．常温常压下.17g NH3含电子数目为10NAD．2.7 g金属铝变成铝离子时失去的电子数为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

A．标准状况下，22.4L H2O含分子数为NA

B．1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2 NA

C．常温常压下，17g NH3含电子数目为10NA

D．2.7 g金属铝变成铝离子时失去的电子数为0.1NA

练习册系列答案

初中学业水平考试总复习专项复习卷加全真模拟卷系列答案

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某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

（1）测定硝酸物质的量：反应结束后，从下图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L -1 的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为__________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为____________。

（2）测定NO的体积：①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是______________________。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_____(填各导管口编号)。

③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作________________________________。

（3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中______________ (填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_______________。

下列叙述中错误的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)

①46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA ；②用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA ；③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023 ；④标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA ；⑤等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA

A．①②③④⑤ B． ①③④⑤ C． ②③④⑤ D． ③④⑤

两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时，2L该混合烃与8L氧气混合，充分燃烧后恢复原状态，所得气体体积仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是

A．CH4 C2H4 B．CH4 C2H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6

对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )

①生成物的百分含量一定增加

②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

⑥使用了适宜的催化剂

A．③⑤ B．①② C． ②⑤ D．④⑥

金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是

A． M可能是铝

B． Ag的金属活动性比M强

C．反应前后M的化合价发生了改变

D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前

在一定条件下，某化合物X受热分【解析】
2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是

A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02

下图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据.请列式计算回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度是多少？

（2）500mL该盐酸中溶解了标准状况下的HCl气体多少升？

（3）用该浓盐酸，与蒸馏水配制成体积比为1：4的稀盐酸，则所配制稀盐酸的质量分数为多少？（计算结果保留3位有效数字）

四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应：N2＋3H22NH3，化学反应速率最小的是

容器	温度（℃）	N2（mol）	H2（mol）	催化剂
A	500	1	3	有
B	500	0.5	1.5	有
C	450	1	3	无
D	450	0.5	1.5	无

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