题目内容

下列分子中，不属于极性分子的是

A.
HCl
B.
H₂O
C.
NH₃
D.
CO₂

D

试题分析：极性分子是指分子中极性键的极性的向量和不等于零。A、B、C都是极性分子。
考点：分子的极性
点评：AB_n型分子中若A的化合价绝对值等于A的族序数，则分子为非极性分子。

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氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T	298K	398K	498K	…
K	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

①比较K₁、K₂的大小：K₁

K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是

（填序号）．
a．2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃） b．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N₂，此时逆反应速率

（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向

方向移动．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则K_sp（AgCl）

K_sp（AgBr）．
（2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N₂H₄．
①写出肼的电子式

性分子．
②298K时，1.00g N₂H₄（l）与足量的N₂O₄（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式

2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225.6 kJ/mol

2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225.6 kJ/mol

．
③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H⁺的固体电解质，请写出负极反应式

N₂H₄-4e^-═N₂+4H⁺

N₂H₄-4e^-═N₂+4H⁺

（2011?咸阳模拟）[化学-选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分．C原子的L层p轨道中有5个电子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4：1． E跟C可形成离子化合物，其晶胞结构如右图．请回答：
（1）A与D形成的最简单化合物的分子式是

，该分子的立体构型是

．该分子属于

（填“极性”或“非极性”）分子
（2）C与D形成的化合物晶体类型是

．B单质分子中含

个π键
（3）C的电子排布图

（4）从上图中可以看出，E踉C形成的化合物的化学式为

；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是

6.02×1023mol-1

6.02×1023mol-1

（只要求列出算式）．
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围：

②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlC1₃中形成的化学键的类型及其理由是

共价键，因为AlCl₃中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl₃中化学键为共价键

共价键，因为AlCl₃中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl₃中化学键为共价键

F₂和Xe在一定条件下可生成XeF₂、XeF₄和 XeF₆三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂，下列关于Xe的氟化物的叙述不正确的是（　　）

A．XeF₂分子中Xe原子最外层不是八电子结构

B．XeF₂、XeF₄和XeF₆的固态均是分子晶体

C．熔点大小顺序XeF₂＜XeF₄＜XeF₆

D．Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns²np⁶，属于非金属元素

下列说法不正确的是（　　）
①C₂H₆分子中既含极性键又含非极性键
②若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构
⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为_a^bX
⑥由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH₃分子极易溶于水
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素．

A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤⑦

D．③⑤⑦⑧

氮是地球上极为丰富的元素．填写下列空白．
（1）常温下，锂可与氮气直接反应生成Li₃N，Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为：

，Li₃N晶体属于

晶体（填晶体类型）．
（2）CO与N₂相似，分子中都存在一个共价叁键，CO含

个π键．
（3）根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式．

化学键	N-N	N=N	N≡N	N-H	H-H
键能/kJ?mol^-1	159	418	946	391	436

（4）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定．
①氮化硅晶体属于

晶体（填晶体类型）；
②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：

．
（5）极纯的氮气可由叠氮化钠（NaN₃）加热分解而得到．2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有