题目内容

在淀粉碘化钾溶液中，加入下列试剂，溶液不变蓝的是（　　）
A、氨水B、氯水C、溴水D、碘水
分析：淀粉碘化钾溶液中，与选项中物质发生氧化还原反应生成碘单质或直接加入碘单质，则溶液变蓝；若不反应生成碘单质，则不会变蓝，以此来解答．
解答：解：A．氨水与KI不反应，溶液不会变蓝，故A选；
B．氯水中氯气与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，故B不选；
C．溴水与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，故C不选；
D．碘水中含碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，故D不选；
故选A．
点评：本题考查氯、溴、碘及其化合物的性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及碘的特性为解答的关键，注意淀粉遇碘单质变蓝，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式
ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O
ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O
．
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是
0.004mol
0.004mol
．
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是
SO42-、I2、ClO-
SO42-、I2、ClO-
．
（2009?上海一模）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断不正确的是（　　）
根据下列题目要求，回答下列问题：
（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步电离并不完全：HSO4-?H++SO42-．
①则Na2SO4溶液呈
弱碱性
弱碱性
（填弱酸性、中性或弱碱性），其理由是（用离子方程式表示）
SO42-+H2O?OH-+HSO4-
SO42-+H2O?OH-+HSO4-
．
②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：
HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
．
（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：
2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2
2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2
；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：
SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+
SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+
．
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断正确的是（　　）
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断正确的是（　　）
A、氧化性：ClO-＜I2＜SO42-B、向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水不褪色C、酸性次氯酸钠溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝D、溶液中次氯酸根可以与亚硫酸根可以共存

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网