题目内容
（10分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g） 2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。（已知：
）
①反应2NO（g） N2（g）＋O2（g）为（填“吸热”或“放热） 反应。
②一定温度下，能够说明反应2NO（g） N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号） 。
a．容器内的压强不发生变化
b．NO、N2、O2的浓度保持不变
c．NO分解的速率和NO生成的速率相等
d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NO2消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ·mol-1
△H2= ．
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。
（1）0．11 ；（2）①放热 ；②bc ；（3）①-1160 kJ·mol-1 ；② 2x CO + 2NOx 
2x CO2 + N2
【解析】
试题分析：（1）NO的物质的量为2mol，则消耗氮气和氧气的物质的量分别为1mol，故K=
=0．11；（2）①升高温度NO的转化率降低，故为放热反应，答案为：放热；②该反应前后气体体积不发生变化，故压强始终不发生变化，a错误；平衡时各物质的浓度保持不变，b正确；NO分解的速率和NO生成的速率相等，即正反应速率=逆反应速率，c正确；均指正向速率，d错误，答案选bc；（3）①反应方程式CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 可由③式x2-①式得到，△H2=2△H3-△H1=-1160 kJ·mol-1 ；②化学方程式为2x CO + 2NOx 
2x CO2 + N2
考点：热化学反应方程式的书写
阅读快车系列答案（12分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一
已知：
试回答下列问题：
（1）化合物II的结构简式为：
（2）化合物II→化合物III的有机反应类型
（3）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式
（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式
（5）下列说法正确的是（ ）
| A．化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 | B．化合物II能与NaHCO3溶液反应 |
| C．1mol化合物IV完全燃烧消耗9．5molO2 | D．1mol化合物III能与3 mol H2反应 |
.试剂a可以用 溶液。
3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为amol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（ ）
C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体的平均相对分子质量；④B的物质的量浓度。则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ）