题目内容
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 ．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 ．
（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 ．
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 ．
（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H= （注：题中所涉单质均为最稳定单质）．
考点： 位置结构性质的相互关系应用；反应热和焓变．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： 短周期元素，由图可知，则Q、R在第二周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T在第三周期第ⅢA族，即T为Al，依次推出Q为C，R为N，W为S，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答： 解：由短周期元素及图可知，则Q、R在第二周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T在第三周期第ⅢA族，即T为Al，依次推出Q为C，R为N，W为S，
（1）T为Al，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）由硫酸的酸性大于碳酸的酸性可知，碳的非金属性弱于硫的非金属性，故答案为：弱于；
（3）硫与浓硫酸在加热时发生氧化还原反应生成二氧化硫，反应为S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O，
故答案为：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O；
（4）R为N，原子序数比R多1的元素为O，其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，则反应为2H2O2
2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，得到等体积的NO和NO2，由氧化还原反应可知该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐中N元素的化合价为+3价，即化学式为NaNO2，故答案为：NaNO2；
（6）Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ，则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣akJ•mol﹣1①，
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣4bkJ•mol﹣1②，
一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则反应为
4Al+3CO2
2Al2O3+3C，
由盖斯定律可知，②﹣①×3可得到反应4Al+3CO22Al2O3+3C，
则△H=﹣4bkJ•mol﹣1﹣（﹣akJ•mol﹣1）×3=（3a﹣4b）kJ•mol﹣1，
故答案为：（3a﹣4b）kJ•mol﹣1．
点评： 本题考查位置、结构、性质的应用，元素的推断较简单，明确物质的性质、氧化还原反应、盖斯定律计算反应热等知识是解答本题的关键．
2Z(g)，若经2 s后所测得Z的浓度为0.6 mol·L－1，回答以下问题。
容器中的反应速率分别为
B设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 1molAl3+离子含有的核外电子数为10NA |
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| B． | 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA |
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| C． | 10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA |
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| D． | 10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数为NA |
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
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| A． | ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
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| B． | 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 |
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| C． | 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 |
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| D． | 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
对下列物质用途的解释不正确的是 （ ）
| 用途 | 解释 | |
| A | SO2可用于漂白纸浆 | SO2具有氧化性 |
| B | 明矾可用于净水 | 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性 |
| C | 纯碱可去油污 | 纯碱水解呈碱性 |
| D | “84”消毒液可用于漂白 | 置于空气中生成的次氯酸有氧化性 |
石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见下图。下列关于石墨烯的说法正确的是