Question

11．如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t₁是达到平衡状态的时间．试回答：
（1）该反应的化学方程式为2A?B+3C；
（2）反应物的转化率是40%．

Answer 1

分析 （1）由图象可知，A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，二者为生成物，最终A、B、C的浓度不变且A的浓度不为0，属于可逆反应．根据A、B、C的浓度变化量确定化学计量数，据此书写方程式；
（2）由图象可知，A的起始浓度为2mol/L，平衡时浓度为1.2mol/L，计算A的浓度变化量，A的转化率=$\frac{A的浓度变化量}{A的起始浓度}$×100%．

解答 解：（1）由图象可知，A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，二者为生成物，最终A、B、C的浓度不变且A的浓度不为0，属于可逆反应，A的浓度变化量为2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，B的浓度变化量为0.4mol/L，C的浓度变化量为1.2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故A、B、C的化学计量数之比为0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，故反应方程式为：2A?B+3C；
故答案为：2A?B+3C；
（2）由图象可知，A的起始浓度为2mol/L，平衡时浓度为1.2mol/L，A的浓度变化量为2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，故A的转化率=$\frac{0.8mol/L}{2mol/L}$×100%=40%，
故答案为：40%．

点评 本题考查化学平衡图象、化学平衡有关计算等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．