Question

关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（　　）

• A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（

  r+

  r_

  ）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
• B．CaF₂晶体中，Ca²⁺配位数为8，F^-配位数为4不相等，主要是由于F^-、Ca²⁺电荷（绝对值）不相同
• C．MgO的熔点比MgCl₂高主要是因为MgO的晶体能比MgCl₂大
• D．MCO₃中M²⁺半径越大，MCO₃热分解温度越低

Answer 1

分析：A、根据晶体中正负离子的半径比不相等，两晶体中离子的配位数也不相等；
B、根据正负离子的电荷不同，正负离子的个数必定不相同，正负离子的配位数就不会相同；
C、根据离子晶体的晶体能越大，熔点越高；
D、金属离子的电荷越多，半径越小，极化力就越强，它对碳酸根的反极化作用也越强烈，碳酸盐也就越不稳定．

解答：解：A、NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（

r+

r_

）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等，故A正确；
B、在CaF₂晶体中，Ca²⁺和F^-的电荷比（绝对值）是2：l，Ca²⁺和F^-的个数比是l：2，Ca²⁺的配位数为8，F^-的配位数为4，故B正确；
C、MgO的晶体能比MgCl₂大，所以MgO的熔点比MgCl₂高，故C正确；
D、MCO₃中M²⁺半径越大，极化力就越弱，它对碳酸根的反极化作用也越弱，碳酸盐也就越稳定，分解温度越高，故D错误；
故选D．

点评：本题主要考查了配位数的影响因素、晶体能与熔点的关系，难度中等．