Question

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

【背景素材】

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-, MnO4-被还原成Mn2+

③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I-。

【制备NaNO2】

（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。

（2）B装置的目的是①________________②_____________。

（3）E装置的作用是 。

【测定NaNO2纯度】

（4）本小题可供选择的试剂有：

A．稀硫酸

B．c1mol/LKI溶液

C．淀粉溶液

D．c2mol/LNa2S2O3溶液

E.c3mol/L酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 (填序号)

②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 (请补充完整实验步骤)

Answer 1

【答案】

（1）C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（2）①将NO2转化为NO，②铜与稀硝酸反应生成NO；

（3）吸收有毒气体的NO气体，避免污染空气；

（4）①E；②加入过量的c1mol/LKI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2-3次；

【解析】

试题分析：（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（2）B装置的目的是①将NO2转化为NO、②铜与稀硝酸反应生成NO，故答案为：将NO2转化为NO；铜与稀硝酸反应生成NO；

（3）由信息可知，E装置的作用是吸收有毒的NO气体，避免污染空气，故答案为：吸收有毒的NO气体，避免污染空气；

（4）①由信息NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-可知，则利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是E，故答案为：E；②由信息酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2可知，则利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量的c1 molL-1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2 molL-1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次，故答案为：加入过量的c1 molL-1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2 molL-1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次。