题目内容
现有下列短周期元素性质的数据：
试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中位置是 ； 元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是 （填化学式）；
（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学方程式 ；
（3）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式 ；
（4）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应 ．
| 元素编号 元素性质 |
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径 （10-10m） |
0.74 | 1.02 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
| 最高或最低化合价 | +6 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）元素③在周期表中位置是
（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学方程式
（3）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式
（4）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应
分析：短周期元素，①②都有-2价，处于ⅥA族，②有+6价，则①为O、②为S；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大、③的原子半径不是所有元素中最小，则③为Li、⑥为Na；④⑦都有+5、-3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl元素；⑧有最高正价+3，处于ⅢA族，原子半径大于磷元素，则⑧为Al元素，据此解答．
解答：解：短周期元素，①②都有-2价，处于ⅥA族，②有+6价，则①为O、②为S；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大、③的原子半径不是所有元素中最小，则③为Li、⑥为Na；④⑦都有+5、-3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl元素；⑧有最高正价+3，处于ⅢA族，原子半径大于磷元素，则⑧为Al元素，
（1）元素③为Li，在周期表中位置是第二周期ⅠA族； 元素④为P、元素⑦为N，非金属性N＞P，故气态氢化物较稳定的是NH3，
故答案为：第二周期ⅠA族；NH3；
（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物为Na2O2，与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）元素⑤形成的单质为Cl2，元素②的氢化物为H2S，氯气与H2S水溶液反应生成两种强酸，应生成盐酸与硫酸，反应的离子方程式为：4Cl2+H2S+4H2O=10H++8Cl-+SO42-，故答案为：4Cl2+H2S+4H2O=10H++8Cl-+SO42-；
（4）氧气和单质Al在海水中形成原电池，类似金属的吸氧腐蚀，正极发生还原反应，氧气在正极获得电子生成氢氧根，正极电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，
故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-．
（1）元素③为Li，在周期表中位置是第二周期ⅠA族； 元素④为P、元素⑦为N，非金属性N＞P，故气态氢化物较稳定的是NH3，
故答案为：第二周期ⅠA族；NH3；
（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物为Na2O2，与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）元素⑤形成的单质为Cl2，元素②的氢化物为H2S，氯气与H2S水溶液反应生成两种强酸，应生成盐酸与硫酸，反应的离子方程式为：4Cl2+H2S+4H2O=10H++8Cl-+SO42-，故答案为：4Cl2+H2S+4H2O=10H++8Cl-+SO42-；
（4）氧气和单质Al在海水中形成原电池，类似金属的吸氧腐蚀，正极发生还原反应，氧气在正极获得电子生成氢氧根，正极电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，
故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-．
点评：本题考查结构性质位置关系运用，难度中等，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解掌握．
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