有关下列四个常用电化学装置的叙述中.正确的是( )图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A．图Ⅰ所示电池中.锌为负极.MnO2的作用是催化剂B．图II所示电池二氧化铅为正极.放电过程中硫酸浓度不变C．图III所示装置工作过程中.电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图IV所示电池工作过程中.Ag2O是氧化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（　　）


图Ⅰ碱性锌锰电池	图Ⅱ铅蓄电池	图Ⅲ电解精炼铜	图Ⅳ银锌纽扣电池

	A．	图Ⅰ所示电池中，锌为负极，MnO₂的作用是催化剂
	B．	图II所示电池二氧化铅为正极，放电过程中硫酸浓度不变
	C．	图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu²⁺浓度始终不变
	D．	图IV所示电池工作过程中，Ag₂O是氧化剂

分析 A．二氧化锰作正极；
B．根据放电过程中电池反应判断浓硫酸浓度变化；
C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，根据转移电子守恒判断溶液中铜离子浓度是否变化；
D．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂．

解答解：A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故A错误；
B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，该反应中浓硫酸参加反应，所以浓度降低，故B错误；
C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，故C错误；
D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以氧化剂作氧化剂发生还原反应，故D正确；
故选D．

点评本题考查原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案

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13．实验室用固体烧碱配制480mL0.1000mol/L的NaOH溶液．

（1）需称量2.0g烧碱，应放在小烧杯（填仪器名称）中称量
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）de
a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是托盘天平，500mL容量瓶和小烧杯药匙_
（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为
（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
（6）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌、后用于引流；
（7）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是②（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（4）中步骤D
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
（8）若实验过程中出现（7）中④这种情况你将如何处理？重新配制．

14．烷烃CH₃CH（C₂H₅）CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的系统命名是：2，4-二甲基-3-乙基己烷．

11．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molH₂O所含质子数为8N_A
	B．	1摩尔氦气所含的原子数为2N_A
	C．	在标准状况下1L水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$N_A
	D．	0.5molaL与足量盐酸反应转移的电子数为1.5N_A

18．下列叙述不正确的是（　　）

A	B	C	D

用酒精萃取碘水中的碘	烧杯中的Fe（OH）₃胶体可产生丁达尔效应	蔗糖遇浓硫酸变黑，说明浓硫酸有脱水性	Fe（OH）₂白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明Fe（OH）₂易被氧化

8．A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出A中无氧官能团的名称碳碳双键，C中含氧官能团的名称为醛基
（2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有AC，既能与FeCl₃溶液发生显色反应又能与Na₂CO₃溶液反应放出气体的是D．
（3）按图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，C$\stackrel{反应①}{→}$E$\stackrel{反应②}{→}$酯F，M（F）=17.8g•mol^-1，则反应①的反应类型为氧化反应；写出反应②的化学方程式：CH₃C₆H₅CH₂CH₂COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃C₆H₅CH₂CH₂COOCH₂CH₃+H₂O．

15．铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），为制取纯净的 CuCl₂•2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和 Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见表：

	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
氢氧化物开始沉淀时的 pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的 pH	3.0	9.0	6.7

请回答下列问题：
（1）常温下，计算 Fe（OH）₃的溶度积K_sp=10^-38（mol•L^-1）⁴（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L 时则沉淀完全．）
（2）加入氧化剂的目的将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于生成沉淀与Cu²⁺分离．
（3）最适合作氧化剂X的是C．
A．K₂Cr₂O₇ B．NaClO C．H₂O₂ D．KMnO₄
（4）加入的物质 Y 是CuO（或Cu（OH）₂、CuCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃）．
（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀．

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

	A．	18 g H₂O含有的氢原子数目为N_A
	B．	标准状况下，22.4LCO₂含有的分子数目为N_A
	C．	1mol•L^-1K₂SO₄溶液中含有的钾离子数目为2N_A
	D．	1mol H₂在O₂中完全燃烧转移的电子数目为N_A

13．

某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	外电路的电流方向是从a到b
	B．	甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
	C．	电池工作时，盐桥中的SO₄^2-移向甲烧杯
	D．	乙烧杯中发生还原反应

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