题目内容

某学生想利用右图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2； ②Cl2；③SO2；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2。下列说法正确的是 （ ）

A．烧瓶是干燥的，由B进气，可收集②③④⑥⑦

B．烧瓶是干燥的，由A进气，可收集①⑤

C．在烧瓶中充满水，由A进气，可收集①⑤⑦

D．在烧瓶中充满水，由B进气，可收集⑥

练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．

(1)E元素基态原子的核外电子排布式为 ．

(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 (填元素符号)；

(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ；B2A4分子的空间构型是 ；1molB2A4分子中含σ键数目为 ．

某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是

A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应

铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

请回答下列问题：

⑴ Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为 。34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为 mol。

⑵ FeCl3溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是

；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe(OH)3胶体，鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的方法是 。

⑶ 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原理是 。高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn+2Na2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH。该电池充电时阳极的电极反应式为 。

⑷ 铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于130mL 5mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L气体（标准状况），向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为 。

把等物质的量的CuSO4、FeCl3和锌粉置于足量的水中，充分反应，反应后的溶液中大量存在的金属阳离子是（ ）

A．Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+ B．Fe3+、Fe2+、Zn2+

C．Cu2+、Fe3+、Zn2 + D．Cu2+、Fe2+、Zn2+

如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）。已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

（1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为_________。

（2）若不考虑损失，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为__________。

（3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为____________________。

（4）J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_________（填化学式）。

（5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________。

下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）

研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．OC段离子反应方程式：H++OH-=H2O

B．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+

C．溶液中n()=0.012 mol

D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量

NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中( )

A. B. C. D.

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