题目内容
【题目】已知：xA（g）+yB（g）
zC（g）；△H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是
A. x+y=z；a>0 B. x+y>z；a<0
C. x+y<z；a<0 D. x+y<z；a>0
【答案】B
【解析】试题分析：根据“先拐先平，温高压大”，当温度相同时，P1先出现拐点，所以P1>P2，根据图像可知，当温度相等时，压强越大，生成物C的物质的量就越多，所以增大压强平衡向正反应方向移动，因此正反应是体积减小的可逆反应，即x＋y＞z；当压强相等时，T1先出现拐点，所以T1>T2，由图像可知，温度越高，生成物C的物质的量就越少，这说明升高温度，平衡就向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即a＜0，答案选B。
【题目】某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。
编号 | 酸的种类 | 酸的浓度/mol·L-1 | 酸的体积/mL | 镁条质量/g |
1 | 醋酸 | 1.0 | 10 | 2.0 |
2 | 盐酸 | c | 10 | 2.0 |
②实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后，___________________________(填写操作） ；
c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。
③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。
（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量 | 测定方法 |
①__________ | 量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次． |
②__________ | _______________________________________ |
