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有一碱性溶液250 mL，它可能是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或两种。若加入足量的盐酸，产生的挥发性气体用Ba(OH)₂溶液吸收，可得14.775 g的白色沉淀物，另取同样体积该碱性溶液，恰能使浓度为0.625 mol/L的NaOH溶液100 mL完全反应，该碱性溶液的可能组成是( )

A．NaOH、Na₂CO₃ B．NaHCO₃、Na₂CO₃

C．只含NaHCO₃ D．只含Na₂CO₃

练习册系列答案

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有一碱性溶液250 mL，它可能是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或两种．若加入足量的盐酸，产生的挥发性气体用Ba(OH)₂溶液吸收，可得14.775 g的白色沉淀物，另取同样体积的该碱性溶液，恰能使浓度为0.625 mol/L的NaOH溶液100 mL完全反应，该碱溶液的可能组成是
[　　]
A．	NaOH、Na₂CO₃
B．	NaHCO₃、Na₂CO₃
C．	只含NaHCO₃
D．	只含Na₂CO₃

（分）高铁酸钾是一种重要的水的处理剂，实验可用下列流程制取高铁酸钾，

⑴NaClO溶液中加入NaOH固体形成碱性环境。

⑵将研磨的Fe(NO₃)₃ 少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。

采用少量多次加入，其目的是___________________________；该反应的离子方程为：

_____________________________________。

⑶将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤的粗产品。该反应的化学方程式为：_____________________________。

⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗涤以除去水份和KNO₃、KCl、KOH等杂质。

⑸在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO₂)氧化为铬酸盐(K₂CrO₄)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色。现称取5.000 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L^－¹的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，用去标准溶液33.33 mL。

①滴定时适宜选用的滴定管是： (a、酸式，b、碱式)。

②计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为_________________。

③若上述过程中，测得的样品中高铁酸盐的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有__________ 。

铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。某实验小组设计了如下实验探究

某些含铁化合物的制备、组成、性质等。请按要求回答下列问题：

（1）铁的氯化物的制备与组成：在实验室中，FeCl₂可用________和盐酸反应制备，FeCl₃可用铁粉和

________反应制备。现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，测得n(Fe)∶n（Cl）=1∶2.2，则该样

品中FeCl₂和FeC1₃物质的量之比为__________。

（2）水处理剂和高容量电池材料――高铁酸钾（K₂F_eO₄）的制备与应用：

FeC1₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为

________________________________________________________________________；

与MnO₂－Zn电池类似，K₂FeO₄－Zn也可以组成碱性电池，其正极电极反应式为

________________________________________________________________________。

（3）光敏材料三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe(C₂O₄)₃］·xH₂O）中铁元素含量的测定：

步骤一：称量10.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同时MnO被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入适量锌粉，至黄色刚好消失，所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.0200 mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02 mL，滴定中MnO还原成Mn²⁺。

重复步骤二、三操作，步骤三消耗0.0200 mol/L KMnO₄溶液19.98 mL。

①步骤一中除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有____________________；步骤三滴定过程中盛装KMn₄溶液的仪器名称为___________；滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液变为_________色，静置半分钟溶液颜色不再变化，确认为滴定终点。

②步骤二加入锌粉的目的是_______________________________；

写出锌参与反应的离子方程式：____________________________________________。

③实验测得该晶体中铁元素的质量分数为____________。在步骤二中，若加入的KMnO₄溶液的量不足，则测得的铁元素含量____________。（填“偏低”“偏高”或“无影响”）

有一碱性溶液250 mL，它可能是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或两种．若加入足量的盐酸，产生的挥发性气体用Ba(OH)₂溶液吸收，可得14.775 g的白色沉淀物，另取同样体积的该碱性溶液，恰能使浓度为0.625 mol/L的NaOH溶液100 mL完全反应，该碱溶液的可能组成是

A.
NaOH、Na₂CO₃
B.
NaHCO₃、Na₂CO₃
C.
只含NaHCO₃
D.
只含Na₂CO₃

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