Question

【题目】下列关于晶体的说法不正确的是(　　)

A.在离子晶体中，正、负离子半径比()越大，晶体的配位数越大

B.CaF2晶体中，Ca2＋配位数为8，F－配位数为4，阴、阳离子配位数不相等主要是由于F－、Ca2＋电荷（绝对值）不相同

C.MgO的熔点比MgCl2的高主要是因为MgO中的离子键比MgCl2中的离子键强

D.金属晶体和离子晶体都能导电

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．离子键无饱和性和方向性，但成键时离子半径决定了阴、阳离子参与生成的数目是有限的，阴、阳离子半径比值越大，配位数就越大，A项正确；

B．在CaF2晶体中，Ca2+和F-的电荷比（绝对值）是2:l，Ca2+和F-的个数比是l:2，Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4，B项正确；

C．离子晶体熔点的高低决定于晶体中阴阳离子之间的静电引力，即离子键越强，晶体熔沸点越高，MgO的熔点比MgCl2的高主要是因为MgO中的离子键比MgCl2中的离子键强，C项正确；

D．金属晶体能导电，离子晶体不导电，但熔化或溶于水后能导电，D项错误；

答案选D。