题目内容
【题目】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。
根据以上叙述回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________。
(2)按要求完成方程式:
①B与水反应的化学方程式___________________________;
②E溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式___________________________。
【答案】(1) A Na ,B Na2O2 ,C NaOH ,D Na2CO3 ,E NaHCO3
(2)①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑② HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【解析】
试题分析:A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,均含Na元素,A、B与水反应都有气体放出,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,则A为Na,B为Na2O2,同时都生成溶液C,则C为NaOH,C与适量无色无味的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体,则F为CO2,所以D为Na2CO3,E为NaHCO3。(1)由以上分析可以A为Na,B为Na2O2,C为NaOH,D为Na2CO3,E为NaHCO3。(2)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;碳酸氢钠和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水,方程式为:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。
【题目】(10分)用18mol·L-1,浓硫酸配制100mL 3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却
④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀。
回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是_____mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是______(从下列规格中选用:
A.10mL | B.25mL | C.50mL | D.100mL )。 |
(2)配制上述溶液所需仪器,除量筒、烧杯和玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有______、__________。
(3)第⑤步实验的操作是________________________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)
① 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________。
② 定容时俯视溶液的凹液面_______________________。