Question

把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H⁺和SO₄^2-的物质的量之比为

1. A.
   1∶4
2. B.
   2∶7
3. C.
   1∶2
4. D.
   8∶31

Answer 1

A
投入铁粉后发生的反应为Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑、Fe＋Cu^2＋=Fe^2＋＋Cu，由于残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，因此置换出的铜和参加反应的铁的质量是相同的。若设置换出了xmol铜，则和铜离子反应的铁是xmol，则与氢离子反应的铁是。根据原子守恒可知硫酸和硫酸铜的物质的量分别就是和xmol，所以原溶液中H⁺和SO₄^2－的物质的量之比为。所以答案是A。