Question

【题目】工业上从海水中提溴，实验室中从海带中提碘的过程中发生的离子反应方程式有：

2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；

SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－；

2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O。回答下列问题：

（1）根据所给出的反应，判断Cl2、Br2、I2、H2O2、SO2的氧化性强弱，可以明确得出的结论是______、_____。

（2）将适量溴水加入氟化钠溶液中，观察到的现象是______。

（3）将适量碘水加入氯化钠溶液中，观察到的现象是______。

Answer 1

【答案】Cl2＞Br2＞SO2 H2O2＞I2 无明显现象 无明显现象

【解析】

（1）氧化性强弱规律：氧化剂＞氧化产物；在氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，生成氧化产物；卤族元素的单质，从上到下非金属性逐渐减弱，其氧化性逐渐减弱，据此分析第（2）、（3）问实验现象。

（1）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，SO2+Br2+2H2O=4H++SO24+2Br-，2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，反应物中有元素化合价降低的为氧化剂，有化合价升高的为还原剂，还原剂被氧化为氧化产物，则有氧化性强弱关系：Cl2＞Br2＞SO2；H2O2＞I2；

（2）因为氟气比氯气的氧化性强，所以氟气的氧化性强于溴单质的氧化性，故将溴水加入氟化钠溶液中不发生反应，无明显现象；

（3）碘比氯气的氧化性弱，故将碘水加入到氯化钠溶液也不发生反应，无明显现象。