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已知酸性：现要将转变为，可行的方法是

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A．与足量NaOH溶液共热，再通入

B．与稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液

C．加热该物质溶液，再通入足量的

D．与稀硫酸共热后，加入足量的

答案：AD
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已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，Ag2CrO4为砖红色沉淀。

(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三种饱和溶液中，Ag+浓度由大到小顺序是                      。现将等体积2.0×10—4 mol·L－1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合，若要产生Ag2CrO4沉淀，则Na2CrO4溶液至少浓度为                mol·L－1。

(2) 在室温下，向0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L－1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，该平衡转化的离子方程式为                                 。Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2，鉴别时发生的离子方程式为                                 。

(3) 工业酸性废水中含Cr2O72－离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72－还原成Cr3+，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中，写出其阳极电极反应式：            ，Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：                      。

(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液，可测定溶液中的c(Cl－)。可滴入几滴              溶液为指示剂，滴定的终点现象为                                 。

 

已知酸性:；现要将 转变为  ，可行的方法是

A．与足量NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体

B．与稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液　

C．该物质的溶液中加入足量的稀硫酸加热

 D．与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液

 

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