题目内容

下表为五种短周期元素的部分性质。

元素代号

X

Y

Z

Q

R

原子半径/10－10m

0.37

0.66

0.70

0.88

0.99

主要化合价

+1

－2

+5、－3

+3

+7、－1

下列有关说法正确的是

A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物

B．X元素和R元素形成的化合物XR是18电子的分子

C．化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构

D．元素Z的氧化物对应水化物一定为强酸

练习册系列答案
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（12分）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式___ _____。

（2）已知：Se + 2H2SO4（浓） → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO42－ + 4H+

SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O

② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目______________________________。

（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O

③Ag＋＋Cl－=AgCl↓

④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

A．①③ B．②④ C．②③ D．没有

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是

A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋

C．无法确定沉淀C的成分

D．原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

短周期元素M、X、Y、Z，在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是

X

Z

Y

A．元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子

B．X、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同

C．X、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物

D．四种元素形成的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物热稳定性最大

按碳的骨架分类，下列说法正确的是

A．CH3CH2CH（CH3）2属于链状化合物

某化学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。

图1 图2

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式 。

（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确是 。

a．乙烯与溴水易发生取代反应

b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

（3）乙同学经过细致观察后试管中另一实验现象后，证明反应中有乙烯生成，请简述这种这一实验现象 。

（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和SO2，则A中的试剂是 ，B中的试剂为 。

（15分）按要求回答下列问题

（1）、4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。_____________________________

（2）、已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________

（3）、已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1

则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=

（4）、已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1

H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1

CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1

写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式

计算10m3(标况)水煤气完全燃烧放出的热量为 kJ（结果保留到小数点后一位）。

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