Question

下列电离方程式中，错误的是（　　）

• A、NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
• B、Na₂SO₄=Na₂⁺+SO₄^2-
• C、Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-
• D、BaCl₂=Ba²⁺+2Cl^-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：先判断弱电解质还是弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，其电离方程式用“=”，弱电解质在溶液中只能部分电离，存在电离平衡，其电离方程式用“?”，阴阳离子为原子团时，在电离方程式中不能拆开，如NH₄⁺、HCO₃^-等．

解答： 解：A．碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故A正确；
B．硫酸钠为强电解质，溶液中完全电离，钠离子不能合并，正确的电离方程式为：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，故B错误；
C．硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，故C正确；
D．氯化钡为强电解质，溶液中完全电离出钡离子和氯离子，电离方程式为：BaCl₂=Ba²⁺+2Cl^-，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的概念，明确电离方程式的书写原则，选项B为易错点，注意钠离子不能合并．