题目内容

已知反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是

温度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

A．4s时容器内c（Y）=0.76 mol/L

B．830℃达平衡时，X的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4

练习册系列答案
相关题目

下列说法正确的是

A．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2:1

B．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10

C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1

D．pH=1的硫酸中加入等体积0.1mol/L的BaCl2溶液，两者恰好完全反应

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是

A．W和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料

B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

C．四种元素最简单的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定

D．向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性。

下列实验装置一般不用于分离物质的是

下列有关实验操作、实验现象或实验结论的描述正确的是

A．做一次完整的中和热的测定实验，至少需要使用温度计测4次数据

B．向酸性重铬酸钾溶液中少量加NaOH固体，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色

C．分别向两支盛有浓度相等的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察到前者产生气泡不如后者剧烈

D．在0.01mol/L的KMnO4溶液中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液，实验开始时溶液褪色很快，后来逐渐变慢，主要是由于溶液浓度变化所致

金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制

取Ti的反应为Ⅰ． aTiO2 + bCl2 + eC aTiCl4 + eCO

Ⅱ． TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是

①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；

②C、Mg在两个反应中均被还原；

③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；

④a=1，b=e=2

⑤每生成19.2g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mol e﹣．

A．①②④ B．②③④ C．②⑤ D．③④

依据下列实验现象，得出的结论正确的是

选项

操作

实验现象

结论

A

向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液

溶液变蓝

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

将铝片放入盐酸中

产生气泡的速率先慢后快，再逐渐减慢

H+的浓度是影响反应速率的唯一因素

C

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜加热

得到蓝色溶液

蔗糖水解产物没有还原性

D

向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液

品红溶液褪色

气体中含有Cl2

用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．64g SO2含有的氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA

C．0.5NA个O2的质量为32g

D．常温常压下，14g N2 含有的分子数为0.5NA

常温下，对pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是

A．c（CO32-）＞c（H2CO3）

B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

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