Question

下列各组化合物的性质比较，不正确的是（　　）

• A、金属性：Li＜Na＜K
• B、熔点：Na＞Mg＞Al
• C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D、还原性：F^-＜Cl^-＜Br^-

Answer 1

考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．同主族从上到下金属性逐渐增强；
B．金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，熔点越高；
C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．非金属性越强，其阴离子的还原性越弱．

解答： 解：A．同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：Li＜Na＜K，故A正确；
B．金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，熔点越高，则熔点：Na＜Mg＜Al，故B错误；
C．非金属性Cl＞S＞P，最高价氧化物的水化物酸性为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正确；
D．非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，非金属性为F＞Cl＞Br，则还原性：F^-＜Cl^-＜Br^-，故D正确；
故选B．

点评：本题考查非金属性、金属性及熔点的比较，把握元素的位置与性质的关系、元素周期律为解答的关键，注意规律性知识的归纳和应用，题目难度不大．