题目内容
（1）Na3N与水作用可发生水解反应，并产生气体，填空回答下列问题：
①写出Na3N的电子式：___________ 属于________晶体。
②Na+与N3-的微粒半径关系是Na+________N3-（填“>”、“=”、“<”）
③写出Na3N与水反应的化学方程式：________，产生的气体是含______ 键的 _______分子（填极性、非极性），固态时形成__________ 晶体。
（2）有三种固态物质，它们的性质如下：
A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂。
B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电。
C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电。
根据上述性质，可推断它们晶体类型为：A为_____晶体，B为_____晶体，C为____晶体。
①写出Na3N的电子式：___________ 属于________晶体。
②Na+与N3-的微粒半径关系是Na+________N3-（填“>”、“=”、“<”）
③写出Na3N与水反应的化学方程式：________，产生的气体是含______ 键的 _______分子（填极性、非极性），固态时形成__________ 晶体。
（2）有三种固态物质，它们的性质如下：
A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂。
B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电。
C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电。
根据上述性质，可推断它们晶体类型为：A为_____晶体，B为_____晶体，C为____晶体。
（1） ① 
； 离子晶体
②<；
③Na3N+3H2O==NH3↑+3NaOH；极性；极性；分子
（2）A为原子晶体；B为离子晶；C为分子晶体
； 离子晶体 ②<；
③Na3N+3H2O==NH3↑+3NaOH；极性；极性；分子
（2）A为原子晶体；B为离子晶；C为分子晶体
练习册系列答案
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