Question

已知A、B物质的浓度变化如图所示．则下列说法正确的是（　　）

• A、该反应的化学反应方程式为：A=2B
• B、该反应的化学反应方程式为：2A=B
• C、两分钟内用A物质所表示的反应速率为：v_A=9 mol/（L?min）
• D、两分钟内用B物质所表示的反应速率为：v_B=9mol/（L?min）

Answer 1

分析：根据图象可知，A物质浓度降低，B物质浓度增大，且可知二者浓度变化量之比，据此写出化学方程式；利用两分钟内，A、B物质浓度的变化量计算化学反应速率．

解答：解：根据图象可知，A物质浓度降低，B物质浓度增大，且二者浓度变化量之比为1：2，所以可写出化学方程式为：A=2B，故A正确，B错误；
C、两分钟内用A物质所表示的反应速率为：

(18-9)mol/L

2min

=4.5mol/（L?min），故C错误；
D、两分钟内用B物质所表示的反应速率为：

18mol/L

2min

=9mol/（L?min），故D正确；
故选AD．

点评：考查方程式书写、反应速率计算等，难度不大；注意由于该反应没有化学平衡状态，所以不属于可逆反应．