题目内容
（7分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；
（2）B、D所形成的最简单的氢化物中沸点较高的是 （填化学式），原因是 。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类 型为 ；
（4）D与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式为 。
（7分）（1）Na；Cl；
（2）NH3、NH3分子间存在氢键
（3）NH4Cl；离子键、共价键；
（4）
【解析】
试题分析：A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，判断A是H元素，B是N元素；则D是P元素，C是Na元素；C和E形成的化合物的水溶液呈中性，则E是Cl元素。
（1）根据以上分析，结合元素周期律判断，五种元素中，原子半径最大的是Na；非金属性最强的是Cl；
（2）B、D所形成的最简单的氢化物分别是NH3、PH3，其中沸点较高的是NH3，因为NH3分子间存在氢键，分子间作用力增大，沸点升高；
（3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反应的产物是NH4Cl；存在的化学键是离子键、共价键；
（4）D与E形成的化合物有PCl3、PCl5，所有原子均能满足8电子稳定结构的是PCl3，电子式为。
考点：考查元素推断，元素周期律的应用，物质的沸点的比较，电子式的书写，化学键的判断
冲刺100分1号卷系列答案
2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )（5分）常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
酸 | c(一元酸) /mol·L–1 | c(NaOH) /mol·L–1 | 混合溶液的pH |
HX | 0.1 | 0.1 | pH = x |
HY | 0.1 | 0.1 | pH = 7 |
HZ | 0.1 | 0.1 | pH = 9 |
（1）上述三种酸中一定属于强酸的是 ，
（2）HZ和NaOH发生反应的离子方程式为 ，所得溶液中pH大于7的原因是 （用化学方 程式表示）。
（3）HX反应后所得溶液中，由水电离产生的c(OH-)= mol·L-1，下列叙述是对x 值的判断，其 中正确的是 。
A．一定=7 B.可能<7 C. 一定≧7 D.一定>7
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=