核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法中正确的是( ) A.该合金的熔点介于钠.铝之间 B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 C.钠和铝分别与足量的盐酸反应,所得溶液均呈中性 D.若合金中n,将其投入到足量的水中,可得无色透明溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法中正确的是(　　)

A.该合金的熔点介于钠、铝之间

B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物

C.钠和铝分别与足量的盐酸反应,所得溶液均呈中性

D.若合金中n(Na)>n(Al),将其投入到足量的水中,可得无色透明溶液

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关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

A、溶液呈电中性，胶体带有电荷

B、溶液中溶质微粒一定带电，胶体中分散质粒子带电，且通电后，溶质粒子向两极移动，胶体粒子向一极移动

C、溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动

D、溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光时有明显的光带

一定条件下存在反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A.甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H₂)=0.1 mol·L^－1·min^－1

B.丙容器的体积V＞0.5L C．当温度为T₁℃时，反应的平衡常数K=2.25

D．乙容器中，若平衡时n(H₂O)=0.4 mol，则T₁< T₂

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	V
温度	T₁℃	T₂℃	T₁℃
起始量	2 molC 1 molH₂O	1 molCO 1 molH₂	4 molC 2 molH₂O

第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是（）

A．电池充电时，OH^－由甲侧向乙侧移动

B．甲放电时为正极，充电时为阳极

C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne^－ = M+nH⁺

D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程

铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析,铜常用于制造货币的说法正确的是(　　)

A.铜来源广泛,易于从自然界冶炼得到

B.铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型

C.铜的外观为紫红色,大方美观,易于被人们接受

D.铜的化学性质不稳定,在空气中易转化为铜绿,铜绿具有抗腐蚀能力,易于流通

下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是

A．二氧化硫和氯水均具有漂白性，混合使用效果更好

B．对滴有酚酞试液的CH₃COONa溶液加热，溶液的颜色将变浅

C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO₂气体的含量

下列说法正确的是

A. 若以w₁和w₂分别表示浓度为amol·L^-1和bmol·L^-1氨水的质量分数，且知2a=b，则w₂>2w₁（氨水的密度比纯水的小）

B．7.8gNa₂O₂与CO₂完全反应，转移0.2mol电子

C．CO₂、SO₃、NO₂和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物

D. NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

下图所示的实验，能达到实验目的的是

验证化学能

转化为电能

证明温度

对平衡移动的影响

验证铁

发生析氢腐蚀

验证AgCl

溶解度大于Ag₂S

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是__________。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

(2)将100 mL 1 mol·L^－1 H₂SO₄加入100 mL含Ba²^＋ 0.137 g 的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的Ba²^＋的物质的量浓度为____________。

(3)将沉淀用100 mL纯水和100 mL 0.01 mol·L^－1的H₂SO₄分别洗涤，两种情况下损失的BaSO₄的质量之比为________。

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