题目内容

二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应时，反应产物与反应物的量有关，当二氧化碳过量时，生成碳酸氢钠；当氢氧化钠过量时，生成碳酸钠。

（1）请写出上述两个反应的离子方程式。

（2）现有某浓度的NaOH溶液500mL来吸收1120mL（标况）的CO2，完全反应后溶液中溶质的质量为4.64g。求该NaOH溶液的物质的量浓度。

（1）上述反应的离子方程式：

OH-+CO2=HCO3-     2OH-+CO2=CO32-+H2O（每个2分）

（2）求该NaOH溶液的物质的量浓度。0.14mol/L（8分）

练习册系列答案
相关题目
酸过多是常见的胃瘸．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液里弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见露胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．（2）凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用．（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是
NaHCO3
NaHCO3
（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是
Al（OH）3
Al（OH）3
．（填化学式）；
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
．
（3）试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2013?江苏三模）碳酸钠-过氧化氢加合物（aNa2CO3?bH2O2）具有漂白、杀菌作用．实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），搅拌均匀．
第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h．
第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品．
（1）第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
．
（2）第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是
15℃水浴或冷水浴
15℃水浴或冷水浴
．
（3）第3步中，无水乙醇的作用是
降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度（有利于晶体析出）
降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度（有利于晶体析出）
．
（4）H2O2的含量可衡量产品的优劣．现称取m g（约0.5g）样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点．
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
（250mL）容量瓶
（250mL）容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
．
②滴定终点观察到的现象是
溶液呈浅红色且30s内不褪色
溶液呈浅红色且30s内不褪色
．
（5）可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量．装置如图所示（加热和固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确量取（4）中所配溶液50mL于烧瓶中．
步骤3：准确量取40.00mL约0.2mol?NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中．
步骤4：打开活塞k1、k2，关闭活塞k3，缓缓通入氮气一段时间后，关闭k1、k2，打开k3；经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液．
步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间．
步骤6：经k1再缓缓通入氮气一段时间．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1 mol?H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1 mL．
步骤8：将实验步骤1～7重复2次．
①步骤3中，准确移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的仪器是
碱式滴定管
碱式滴定管
．
②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是
1，5，6
1，5，6
（填序号）．
③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是
用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度
用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度
．
下列各说法中正确的是（　　）
A、二氧化硅溶于水显酸性B、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水C、在高温时二氧化硅能与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D、二氧化硅是一种酸性氧化物，不能与任何酸反应
胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用．③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是
 
（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是
 
（填化学式）．
（2）试写出甲中含有的主要化学成份受热分解的化学方程式：
 
．
（3）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
 
．
（4）试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
 
．

下列反应中属于放热反应的是（ ）

①．碳酸钙受热分解 ②乙醇燃烧 ③铝粉与氧化铁粉末反应④氢氧化钠溶于水

⑤锌与盐酸反应⑥碳与二氧化碳反应

A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤D、②③⑤

 

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