Question

下列关于各溶液的描述中正确的是（　　）

• A、pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄） ₂SO₄③NH₄HSO₄的溶液中，c（NH₄⁺）大小：①＞②＞③
• B、向1.00L0.3mol?L^-l的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c （Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+C （CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]
• C、浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）-c （CH₃COOH）=c （H⁺）-c（OH^-）
• D、常温下，在l0mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA酸至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．氢离子抑制铵根离子水解，相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液的水解程度是否相等；
B．向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入CO₂气体至溶液增重8.8g，则增重的8.8g为二氧化碳的质量，物质的量为0.2mol，发生反应CO₂+NaOH=NaHCO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由于n（CO₂）：n（NaOH）=2：3=1：1.5，介于1：1～1：2之间，所以两个反应都发生，所得溶液中溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，根据物料守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．常温下，pH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L，pH=2的HA可能是强酸、也可能是弱酸，则c（HA）≥0.01mol/L．

解答： 解：A．相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH₄⁺浓度相等，由于NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的浓度小于（NH₄）₂SO₄，所以c（NH₄⁺）大小：①=②＞③，故A错误；
B．向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入CO₂气体至溶液增重8.8g，则增重的8.8g为二氧化碳的质量，物质的量为0.2mol，发生反应CO₂+NaOH=NaHCO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由于n（CO₂）：n（NaOH）=2：3=1：1.5，介于1：1～1：2之间，所以两个反应都发生，所得溶液中溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，根据物料守恒得2c （Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+C （CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），所以得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），则c（CH₃COO^-）-c （CH₃COOH）=2c （H⁺）-2c（OH^-），故C错误；
D．常温下，pH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L，pH=2的HA可能是强酸、也可能是弱酸，则c（HA）≥0.01mol/L，如果是强酸，要使溶液呈中性，则酸碱体积相等，如果是弱酸，要使溶液呈中性，酸的体积应该稍微小些，所以溶液总体积V（总）≤20mL，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较，涉及盐类水解、弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确溶液中的溶质再利用守恒思想分析解答即可，题目难度中等．