Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、、Cl^-、Mg^2＋、Ba^2＋、、，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g

根据上述实验，以下推测正确的是

A.K^＋一定存在

B.100 mL溶液中含0.01 mol

C.Cl^-可能存在

D.Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

Answer 1

AC  由(1)知可能含有Cl^-、、，由(2)知含有且n()=0.04 mol，由(3)知一定含有、，2.33 g沉淀为BaSO₄得出n()=0.01 mol，3.94 g沉淀为BaCO₃，得出n()=0.02 mol，溶液中存在、就不可能有Mg²⁺、Ba²⁺，根据溶液中的电荷守恒知肯定有K⁺且n(K⁺)=2n()+2n()-n()=0.01 mol ×2+0.02 mol×2-0.04 mol=0.02 mol。答案为A、C。