Question

【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是

A.x＝1B.B的转化率为40%

C.2 min内A的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.2min内生成n(C)＝0.2mol/L×2L＝0.4mol，同一个方程式中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，则C、D计量数之比＝x:2＝0.4mol:0.8mol＝1:2，x＝1，故A正确；

B. 2min内生成0.8molD同时消耗n(B)=1÷2n(D)=1÷2×0.8mol＝0.4mol，则B的转化率=0.4mol÷1mol×100%＝40%，故B正确；

C. 2min内D的平均反应速率=0.8mol÷2L÷2min=0.2mol/(L．min)，同一个方程式中同一段时间内各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比，则v(A)=3÷2v(D)=3÷2×0.2mol/(L．min)＝0.3mol/(L．min)，故C错误；

D．恒温恒容条件下气体物质的量与其压强成正比，根据A知，x＝1，该反应前后气体计量数之和减小，则反应前后气体物质的量减小，若混合气体的平均相对分子质量不变，反应达到平衡状态，故D正确；

故选：C。