Question

A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。回答下列问题：

   （1）A             B          （用元素符号表示）

   （2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为                。

   （3）C与E组成的常见化合物的电子式为                     。

Answer 1

（1）H   O              （2）Al（OH）₃ 

（3）Na⁺ Na⁺

解析:

B原子最外层电子数是次外层的3倍，则B为O，B与E分别为同族元素，则E为S；A与C为同族元素，且原子半径B＜E＜D＜C，则A只能为H，C为Na，则再由C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等可推出D为Al，故D的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）₃，C与E组成的常见化合物为Na₂S。