题目内容

什么是电离、电解？电离与电解的关系是怎样的？

答案：
解析：

答：电离是电解质在水溶液或融熔状态下离解成自由移动的离子的过程．而电解是指电解质溶液(或融熔态)在外加电源条件下，在两电极发生氧化还原反应的过程．由此可以看出电解质是在电离的基础上才能发生电解，没有电离就没有电解，电离是电解的基础．


练习册系列答案
相关题目
某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示（夹持固定装置已略去）．
正确操作，记录得到下图2中部分实验数据．
分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于
量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）
量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）
；
经小组研究后，稍作改进就可继续实验了；
（2）欲配置100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是
容量瓶（100mL）、玻璃棒
容量瓶（100mL）、玻璃棒
；
（3）在实验数据中
①t（a1）远远大于t（b1）的原因为：
开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
；
②由
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
[用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代数式表示]说明盐酸是强酸，不存在电离平衡；由
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
[用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．
（4）该实验得到什么结论？（回答出两点即可）
①
相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大（过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）
相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大（过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）
；
②
盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）
盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）
．
（5）通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入
CH3COONa固体、水或NaCl溶液
CH3COONa固体、水或NaCl溶液
（填写两种不同作用原理的物质）．
（2011?崇文区模拟）A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示．
（1）若A是碳化钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaCO3和H2O．则B（只含两种元素）的化学式为
CO2
CO2
，其固态时的晶体为
分子
分子
晶体；C分子中含有的化学键类型是
极性键和非极性键
极性键和非极性键
．
（2）若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸．请写出：
①D溶于盐酸的离子方程式
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
②工业上冶炼A的化学方程式
2NaCl
 电解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl
 电解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
③实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/L  A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段时间后，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
13
13
（忽略反应前后溶液的体积变化）．某电极附近溶液颜色变红，原因是
氢离子在阴极得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，使得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度
氢离子在阴极得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，使得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度
，则该电极与外接直流电源的
负
负
极相连接（填“正”、或“负”）．
（3）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则反应的化学方程式是
Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
．
（4）若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，则D的化学式是
H2SiO3
H2SiO3
．
（2013?烟台模拟）【化学--化学与技术】

钛铁矿常用于冶炼金属钛，其主要成分为FeTiO3，含有FeO、Fe2O3等杂质．
（1）浸取液加足量铁屑充分反应后过滤，浓缩滤液冷却至273K，可结晶得到副产品
FeSO4?7H2O
FeSO4?7H2O
（填化学式）．常用乙醇洗涤该晶体，优点是
利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少晶体的损失
利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少晶体的损失
．
（2）甲溶液主要成分是Ti（SO4）2和TiOSO4．TiOSO4是Ti（SO4）2第一步水解的产物，其反应原理为
Ti（SO4）2+H2OTiOSO4+H2SO4
Ti（SO4）2+H2OTiOSO4+H2SO4
．
（3）已知TiO2熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为
TiO2+4e-=Ti+2O2-
TiO2+4e-=Ti+2O2-
．
（4）钛在高温下与氧、碳、氮等元素结合能力极强．下列说法正确的是
ad．
ad．
．
a．冶炼金属钛时一定要隔绝空气和水
b．冶炼时可以使用耐高温的氧化铝坩埚
c．可用焦炭作还原剂制取高纯度的金属钛
d．炼钢时可加入金属钛避免氮气溶于钢水形成气泡．
（2011?杭州一模）食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是
bd
bd
．
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol?L-1，则该食醋的总酸量为4.5/100mL．
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
c
c
（填写序号）．
a．pH    b．电离度    c．电离常数    d．溶解度
（3）常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

①滴定醋酸溶液的曲线是
图2
图2
（填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=
20.00
20.00
mL；
②E点pH＞8的原因用离子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是
d
d
．
a．电解，NaOH溶液    b．蒸馏，Na2CO3溶液
c．酯化反应，石蕊试液    d．中和滴定，pH试纸．

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