题目内容
研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。
（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。
（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。
（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式 。
（5）装置D球形干燥管的作用 。
（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x
＝_________________________。
（1）SO2， （2）偏小
（4）2FeSO4 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（5）防止氢氧化钠溶液倒吸
（6）x＝7
【解析】
试题分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能氧化一些还原性气体而褪色，所以根据装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO2气体生成。
（2）如果不充氮气水蒸气就不能全部从A中排出，因此导致x偏小。
（4）硫酸亚铁分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，因此反应的化学方程式为2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
（5）由于SO2、三氧化硫极易被氢氧化钠溶液吸收，所以装置D的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸。
（6）根据图像可知，最终生成的氧化铁质量是8g。根据FeSO4•xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1:x，则
Fe2O3～2XH2O
160g 36Xg
8g 12.6g
解得X＝7
考点：考查硫酸亚铁晶体分解实验的有关判断、分析与计算
（10分）下表是某城市某日的空气质量报告：
| 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气质量状况 |
| 55 | SO2 | II | 良 |
[探究实验一]用下图所示装置进行实验。
① A装置的作用是 （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色，说明SO2与水反应生成一种酸。
③ D装置的作用是 ，D中发生反应的化学方程式是 。
[探究实验二]往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH 7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐 （填“变大”或“变小”），直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
[查阅资料]SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。则在此过程中的飘尘是作为 （填“催化剂”或“氧化剂”）。
[探究结论]SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
[知识拓展]
（1）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为 ，是造成酸雨的另一主要原因。
（2）该市某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%，该工厂每天燃烧这种煤100吨。如果煤中的硫全部转化为SO2，那么这些SO2在标准状况下的体积约为 m3。
”表示在空气中形成酸雨的两条途径：