题目内容

6．尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中间产物，其结构简式为 ，则下列说法错误的是（　　）
A．1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3mol Br2
B．1mol尿黑酸最多能与4mol H2反应
C．尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个
D．尿黑酸可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，生成2.24LCO2（标况下）需要尿黑酸16.8g

分析 由结构可知分子中含酚-OH、-COOH，结合酚、羧酸的性质来解答．

解答 解：A．酚-OH的邻、对位与溴水反应，则1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3mol Br2，故A正确；
B．只有苯环与氢气发生加成反应，1mol尿黑酸最多能与3mol H2反应，故B错误；
C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定共面，则尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个，故C正确；
D．只有-COOH与碳酸氢钠溶液以1：1反应放出CO2，由C原子守恒可知，生成2.24LCO2（标况下）需要尿黑为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×168g/mol=16.8g，故D正确；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，注重有机物性质迁移应用能力的训练，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程如图1：

已知：ⅰ．Ce4+能与F-结合成[CeFx]（4-x）+，与SO42-结合成[CeSO4]2+．
ⅱ．在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能．
ⅲ．Ksp[Ce（OH）3]=7.1×10-21，溶解度S[Ce2（CO3）3]=1.0×10-6 mol•L-1．
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是将+3价铈氧化成+4价．
（2）CeO2不溶于水，但“浸出”时却能溶解完全，原因是溶液中的F-、SO42-（填离子符号）促进了CeO2的溶解．
（3）“萃取”时存在平衡：Ce4++n（HA）2?Ce•（H2n-4A2n）+4H+．保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4改变水层中的c（SO42-）．观察图2，说明D（$\frac{[Ce•（{H}_{2n-4}{A}_{2n}）]有机层}{[Ce（Ⅳ）水层}$）随起始料液中
c（SO42-）变化的原因：随着c（SO42-）增大，水层中Ce4+被SO42-结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向左移动，
D迅速减小．
（4）“反萃取”加H2O2的作用是2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+（用离子方程式表示）．
（5）在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol•L-1的NH4HCO3溶液，产生胶状沉淀物．写出该胶状沉淀物的化学式：Ce2（CO3）3．
（6）若缺少“洗氟”，则所得产品的质量将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（7）CeO2是稀土汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧．写出其供氧生成CeO的化学方程式：2CeO2=2CeO+O2↑．
17．乳酸的一种合成方法：$→_{①}^{Cl_{2}，红磷}$$→_{②}^{一定条件}$下列说法正确的是（　　）
A．步骤①、②分别是加成反应、取代反应B．蛋白质水解也可生成乳酸
C．丙酸烃基上的二氯代物有2种D．乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同
14．人类生活离不开化学知识，下列叙述正确的是（　　）
A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
B．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理
C．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭
D．钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料
1．工业上处理含铬（主要成分是HCrO4-）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图1：

（1）还原过程中HCrO4-转化为Cr3+的离子方程式为HCrO4-+3Fe2++7H+=Cr3++3Fe3++4H2O，氧化产物是Fe2（SO4）3．
（2）当沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1时，能生成铁铬氧体．通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，压缩空气的设备是B（填字母）．
A．离心机          B．压缩机       C．沸腾炉
（3）通入压缩空气的目的是搅拌，将Fe2+氧化为Fe3+、或调节Fe2+和Fe3+的比例，在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：AD（填字母）．
A．FeSO4     B．Cu       C．H2O2      D．Fe
（4）已知三价铬[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如图2，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在6.0～12；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为Cr（OH）3+OH-=Cr（OH）4-．（用离子方程式表示）．
（5）常温下，pH=8时，水溶液中Cr3+离子的物质的量浓度为6.3×10-13mol/L．（已知Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）
11．海水资源的开发与利用具有广阔的前景，海水的pH一般在7.5～8.6之间．某地海水中主要离子的含量如表：
 成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO42- HCO3-
 含量/mg•L-1 9360 83 160 1100 16000 1200 118
（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，该海水中Ca2+的物质的量浓度为4×10-3 mol/L．
（2）下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，电极为惰性电极．请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑．电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
（3）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；离子交换法是软化水的常用方法，聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
（4）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收80g Br2时转移的电子为$\frac{5}{6}$mol．
18．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
③2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1．
（2）在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应③．如图所示为H2S气体分解生成H2和S2（g）的平衡转化
率与温度、压强的关系．
①图中压强（p1、p2、p3）的大小顺序为P1＜P2＜P3，理由是该可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强平衡逆向进行，H2S的转化率减小．
②该反应平衡常数的大小关系为K（T1）＜（填“＞”、“＜”或“=”）K（T2），理由是该可逆反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大．
③图中M点的平衡常数KP=1MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
④如果想进一步提高H2S的转化率．除改变温度、压强外，还可以采取的措施有及时分离出产物．
（3）氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率．甲烷-空气碱性（KOH为电解质）燃料电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．相同条件下，甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为1：2（单位质量的输出电能叫能量密度，能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比）．
15．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．请回答下列问题：

（1）甲组同学按照图1所示装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I．装置H反应管中盛有的物质是CuO．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸．
②草酸为二元酸用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍．
（4）草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，锰元素被还原为+2价．KMnO4溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
实验室常用固体草酸钠测定KMnO4溶液的浓度．准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定，三次重复实验消耗KMnO4溶液的体积分别是16.02mL、16.00mL、16.01mL，则KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是：c（KMnO4）=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$．
16．已知咖啡酸的结构如图所示，关于咖啡酸的描述正确的是（　　）
A．与该芳香族化合物分子式相同、官能团种类及数目均相同且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构有4种（不考虑空间异构）
B．咖啡酸只能加聚成高分子化合物
C．咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
D．1mol该物质与足量的Na2CO3溶液反应，能消耗3molCO32-

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