反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒温恒容条件下进行．当反应进行到2 s时.测得c(SO3)＝0.03 mol/L．若测得c(SO3)＝0.06 mol/L.则反应进行的时间 [ ] A．等于4 s B．小于4 s C．大于4 s D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在恒温恒容条件下进行．当反应进行到2 s时，测得c(SO₃)＝0.03 mol/L．若测得c(SO₃)＝0.06 mol/L，则反应进行的时间
[　　]
A．	等于4 s
B．	小于4 s
C．	大于4 s
D．	无法确定

答案：C
解析：

　　讲析：如果认为SO₃浓度变为原来2倍时，所需时间也为原来2倍，即等于4 s，则会错选A选项．由于反应速率随反应进行而逐渐变小，故反应进行的时间应大于4 s．

　　点评：深刻认识一定条件下化学反应中反应速率的变化进程是解答化学反应速率相关问题的前提．

练习册系列答案

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在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应:

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H＜0，达到平衡状态后，在t₁时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t₁时刻改变条件的推断中正确的是

A．保持压强不变，升高反应温度

B．保持温度不变，增大容器体积

C．保持温度和容器体积不变，充入1molSO₃(g)

D．保持温度和压强不变，充入1molSO₃(g)

（9分）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)T℃时将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO₂的转化率为。(1分)

(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是（填序号）(2分)

①SO₂的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体分子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂ ⑤相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃

(3) 反应（填“放出”或“吸收”）热量（用E₁、E₂或E₃表示）(2分)。

(4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应。

写出两电极的电极反应式：

；。(2分) [来网]为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为 (2分)

（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO₂(g)+ O₂ (g) 2SO₃(g) △H< 0。查阅资料知SO₃熔点16.83℃，沸点44.8℃。
（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂，O₂，SO₃物质的量变化如图。

①该反应的化学平衡常数表达式 K=
②该反应能自发进行的原因是   。
③据图判断，该反应处于平衡状态的时间是   。
④据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是   （用文字表达）。
（2）某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①为提高SO₂的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是   。
②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO₂的转化率会   。（填“填大”“不变”或“减小”）
③用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO₂的转化率为   。

在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）

A．反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) 容器内的密度不随时间变化

B．反应A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)容器内的总压强不随时间变化

C．反应N₂+3H₂ 2NH₃容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

D．反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)能增大正反应速率的措施是

　A．通入大量O₂ B．增大容器容积

　C．移去部分SO₃ D．降低体系温度

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