下列叙述正确的是( )A．将w g a%的NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$g水.得到2a%的NaCl溶液B．将1Lc mol/L的硫酸溶液用4L水稀释.稀释后溶液的物质的量浓度等于0.2c mol/LC．标准状况下.将a L HCl气体溶于1 L水中.所得溶液密度为d g/mL.则此溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将w g a%的NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
	B．	将1Lc mol/L的硫酸溶液用4L水稀释，稀释后溶液的物质的量浓度等于0.2c mol/L
	C．	标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$
	D．	将1.6 g CuSO₄•5H₂O晶体溶于水配成1L溶液，制得0.01 mol/L的CuSO₄溶液

分析 A．根据溶质物质的量分数的计算方法进行计算，蒸发过程中溶质不变；
B．溶液稀释后体积无法计算；
C．根据c=$\frac{n}{V}$来计算；
D．根据c=$\frac{n}{V}$来计算．

解答解：A．wga%的NaCl溶液中溶质质量为wa%，蒸发掉水后，溶质不析出，溶质的质量分数=$\frac{wa%}{w-\frac{w}{2}}$=2a%，故A正确；
B．1Lc mol/L的硫酸溶液用4L水稀释，则稀释后体积无法计算，故B错误；
C．标准状况下，a L HCl气体的物质的量n=$\frac{V}{V{\;}_{m}}$=$\frac{a}{22.4}$mol，
溶液的质量m=m（HCl）+m（水）=$\frac{36.5a}{22.4}$g+1000g
溶液的体积V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{（1000+\frac{36.5a}{22.4}）g}{dg/mL}$=$\frac{22400+36.5a}{22.4d}$mL
根据c=$\frac{n}{V}$可知溶液的浓度c=$\frac{\frac{a}{22.4}}{\frac{22400+36.5a}{22.4d}×10{\;}^{-3}}$=$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$mol/L，故C错误；
D.1.6 g CuSO₄•5H₂O晶体溶于水配成1L溶液，则c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{1.6}{250}}{1}$mol/L=0.0064mol/L，故D错误；
故选A．

点评本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键．

练习册系列答案

英才计划同步课时高效训练系列答案

金题1加1系列答案

100分闯关课时作业系列答案

学与练课时作业系列答案

优加学案课时通系列答案

1课1练系列答案

同步训练河北人民出版社系列答案

夺冠新课堂随堂练测系列答案

小状元随堂作业系列答案

课堂达标检测整合集训课课练系列答案

相关题目

3．氯化亚铜广泛应用于有机合成．工业上以低品位铜矿（主要含CuS、Fe₂O₃、SiO₂）为原料，制备氯化亚铜的生产工艺如图：

（1）CuS中Cu的化合价为+2价．
（2）滤渣Ⅰ的成分除S之外还有SiO₂，反应Ⅰ中MnO₂的作用是氧化剂
（3）已知生成氢氧化物的pH如表一：
表一：

沉淀物	Fe（OH）₃	Mn（OH）₂	Cu（OH）₂
开始沉淀的pH	2.7	8.3	4.2
完全沉淀的pH	3.2	9.8	6.7

则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是3.2≤PH＜4.2．
（4）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的试剂是KSCN溶液．
（5）请用化学用语回答：
①反应Ⅲ中生成难溶MnCO₃的离子方程式Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+NH₄⁺；
②反应Ⅳ所所对应的化学方程式Cu（NH₃）₄CO₃+6HCl+Cu=2CuCl↓+4NH₄Cl+CO₂↑+H₂O．
（6）氯化亚铜的定量分析：
步骤Ⅰ．称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl₃溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；
步骤Ⅱ．待样品溶解后，加水10.0mL和3滴指示剂；
步骤Ⅲ．用0.1000mol/L CeOSO₄标准溶液滴至终点，并记录读数．重复实验两次，测得数据如表二：
表二：

序号	1	2	3
起始读数	0.95mL	0.70mL	1.00mL
终点读数	20.95mL	24.95mL	21.00mL

已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂ Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺
①数据处理：计算CuCl纯度79.6%；
②误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是BCD．
A．锥形瓶中有少量蒸馏水
B．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确
C.0.1000mol/L CeOSO₄溶液久置后浓度变小
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
E．所取FeCl₃溶液体积偏大．

4．CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料．
（1）以CH₄为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入a气体的电极反应式为CH₄+2H₂O-8eˉ═CO₂+8H⁺，通入b气体的电极反应式为O₂+4e^-+4 H⁺=2H₂O．（质子交换膜只允许H⁺通过）
（2）在一定温度和催化剂作用下，CH₄与CO₂可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向．
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在250℃左右．
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO₂，难溶物）．将CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为3 CuAlO₂+16 H⁺+NO₃^-=NO↑+3 Al³⁺+3Cu²⁺+8H₂O．
（3）CH₄还原法是处理NO_x气体的一种方法．已知一定条件下CH₄与NO_x反应转化为N₂和CO₂，若标准状况下11.2L CH₄可处理22.4L NO_x，则x值为2．

1．下列关于元素性质对比正确的是（　　）

	A．	金属性：K＞Na＞Cs		B．	稳定性：SiH₄＞H₂S＞HCl
	C．	酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃＞HClO₄		D．	非金属性：Cl＞S＞P

8．某烃A含碳85.7%，则该烃的最简式为CH₂；经测定其相对分子质量为42，则该烃的分子式为C₃H₆；有机物在一定条件下可以相互转化：
A→B→CH₃CH₂CHO
写出下列转化过程的化学方程式：
A→B：CH₃CH=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂CH₂OH；
B→CH₃CH₂CHO2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Ag}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O；
B→A：CH₃CH₂CH₂OH$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH=CH₂+H₂O；
A发生加聚反应nCH₂=CHCH₃$\stackrel{一定条件}{→}$

18．下列各对原子或离子有相同电子数的是（　　）

NH₄⁺和K⁺

5．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00molL^-1NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含NaClO的物质的量为0.0500mol
（1）求原NaOH溶液的质量分数10.7%．（保留一位小数）
（2）求所得溶液中Cl^-的物质的量0.250mol．
（3）求所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比3：2．

2．同温同压下，等物质的量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（　　）
①体积比为 1：1
②密度比为 16：11
③氧原子数比为 1：1
④质量比为 16：11．

如图中，A、B、C、D、E均为单质，A分别与B、C、D、E反应生成了相应的二元化合物G、H、I、F．已知①C+G B+H B+H可用于焊接钢轨，其中G为黑色磁性固体．
②I是一种常见的温室气体，它与E反应如下：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2F+D，F中E元素的质量分数为60%，试回答问题：
（1）单质A为O₂（写化学式），化合物I的电子式为

．
（2）化合物G与足量稀盐酸反应的离子方程式为：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．
（3）E在I中燃烧的化学方程为：2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）C与NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．