Question

5．如图中，A、B、C、D、E均为单质，A分别与B、C、D、E反应生成了相应的二元化合物G、H、I、F．已知①C+G B+H   B+H可用于焊接钢轨，其中G为黑色磁性固体．
②I是一种常见的温室气体，它与E反应如下：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2F+D，F中E元素的质量分数为60%，试回答问题：
（1）单质A为O₂（写化学式），化合物I的电子式为．
（2）化合物G与足量稀盐酸反应的离子方程式为：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．
（3）E在I中燃烧的化学方程为：2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）C与NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，
①反应C+G$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe₂O₃，H为Al₂O₃，
②I是一种常见的温室气体，则I为CO₂，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O₂．
然后结合元素化合物知识及化学用语来解答．

解答 解：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，
①反应C+G$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G为黑色磁性固体，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe₃O₄，H为Al₂O₃，
②I是一种常见的温室气体，则I为CO₂，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O₂．
（1）单质A为O₂．I为二氧化碳，其电子式为，
故答案为：O₂；；
（2）化合物G与足量稀盐酸反应的离子方程式为：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，
故答案为：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（3）E在I中燃烧的化学方程为：2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO+C；
（4）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 本题考查无机物的推断，注意利用铝热反应及温室效应气体、Mg与二氧化碳的反应为解答本题的突破口，熟悉Mg、Al及其化合物的性质及氧化还原反应即可解答，题目难度中等．