题目内容


下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

B．氯水和双氧水均要盛装在棕色试剂瓶中

C．SO2能使品红溶液和溴水均褪色

D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去


B

练习册系列答案
相关题目

茶油是人们生活中一种高品质的食用油，茶油中的主要成分属于

A.淀粉  B.油脂 

C.蛋白质  D.糖类

某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2 +LixC6 === 6C + LiCoO2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是

A．放电时LixC6发生氧化反应

B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动

C． 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

D．放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe— = LiCoO2

向100 mL 0．1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。

n沉淀/mol

则下列说法中正确的是 （ ）

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性


化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，各种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。

(1)e处反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)b处的实验现象：________________________________________________________________________，

d处的实验现象：________________________________________________________________________。

(3)c处反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________ mol。

(4)通过该实验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱顺序是              。

常温下，下列不发生反应的一组物质是(　  　)

①铜与浓硫酸   ②二氧化硅与NaOH溶液  ③铜与浓硝酸  ④石英与纯碱 

⑤铁与液氯     ⑥一氧化氮与氧气         ⑦硅与氧气    ⑧H2S与SO2

A、①②③⑥      B、②③⑥⑧         C、①④⑤⑦        D、①②③⑦

常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是（     ）

A．溶液的pH相同

B．分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大

C．分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等

D．由水电离出的氢离子浓度均为1×10－12 mol·L－1

某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含NaHCO3杂质）中Na2CO3的质量分数，设计了下列四种实验方案：

方案一：纯碱样品测定剩余固体质量

（1）称取mg样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为：                                              

（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：                                                  。

方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为：                    。

方案三：纯碱样品溶液测定沉淀质量

（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是：                         ，沉淀经干燥后称量为m2g。

（2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，_______测定样品中的Na2CO3的质量分数。（填“能”或“不能”）

方案四：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量

（1）本实验采用如图装置，C中盛放的物质是             。

（2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：                                


一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，  测得反应后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是

  A．反应后溶液中无硝酸亚铁          B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol

  C．反应后溶液中c(NO3－)=1.6mol  D．反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe

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