题目内容

【题目】三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件,三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料,其结构如图所示,3个苯环在空间上互为120°夹角。下列有关X的说法错误的是

A. 分子式为C22H14O4

B. 能发生加成、取代反应

C. 苯环上的一氯代物有3种

D. 分子中最多可能有20个原子位于同一平面上

【答案】C

【解析】A. 分子式为C22H14O4 ,故A正确;B. X含有不饱和结构苯环,能发生加成,X含有羧基,可以发生取代反应,苯环上的氢原子也可发生取代反应,故B正确;C. 苯环上有2种氢原子,所以苯环上的一氯代物有2种,故C错误;D. 苯环有12个原子共面,两个羧基与苯环共面时,分子中最多可以有20个原子位于同一平面上,故D正确。故选C。

练习册系列答案
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【题目】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg·L-1。我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的测定步骤如下:

(1)向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;

(2)加入适量稀H2SO4,搅拌,等MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后;

(3)用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

测定过程中物质的转化关系如下:

已知:MnO(OH)2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-

①加入稀硫酸后搅拌的作用是__________;Na2S2O3标准溶液应装在______________滴定管中(填酸式或碱式)。

②滴定过程中以_____________为指示剂;达到滴定终点的标志为____________________。

③写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式____________________;

④若加入的稀H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差。写出产生误差的一个原因(用离子方程式表示)__________________。

⑤下列操作使测得水样中溶氧量(DO)比实际值偏高的是__________________。

A.第(1)步操作静置时没有密封 B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗

C.滴定前锥形瓶洗净后没有干燥 D.滴定前读数正确,滴定后俯视读数

⑥取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.00mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000

mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为____________mg·L-1。

【题目】二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如右下图(二茂铁熔点是173℃,在100℃时开始升华;沸点是249℃)。实验步骤为:

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH,并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中,充分搅拌,同时通氮气约10min;

②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(密度0.95g/cm3),搅拌;

③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜,作溶剂)配成的溶液25ml装入仪器a中,慢慢滴入仪器c中,45min滴完,继续搅拌45min;

④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌;

⑤将c中的液体转入仪器d,依次用盐酸、水各洗涤两次,分液得橙黄色溶液;

⑥蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。

回答下列问题:

(1)仪器b的名称是_________,作用是_________________________。

(2)步骤①中通入氮气的目的是________________________________。

(3)仪器c的适宜容积应为______:①100ml、②250ml、③500ml;仪器a使用前应进行的操作是_____,其操作过程为:关闭恒压滴液漏斗颈部旋塞_______________________。

(4)KOH、FeCl2、C5H6反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2]和KCl的化学方程式为________________________________;步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯,该过程在右图中进行,其操作名称为__________。

(5)为了确证得到的是二茂铁,还需要进行的一项简单实验是_____。

(6)最终得到纯净的二茂铁3.7g,则该实验的产率为_______(保留两位有效数字)。

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