题目内容

下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是

①H2O　②NH3　③F－　④CN－　⑤CO

A．

①②

B．

①②③

C．

①②④

D．

①②③④⑤

答案：D
练习册系列答案
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氮元素可以形成多种化合物．
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是
2s22p3
2s22p3
．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH3分子的空间构型是
三角锥形
三角锥形
；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
sp3杂化
sp3杂化
．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 038.7kJ?mol-1 若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
3
3
mol．
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在
d
d
（填标号）．
a．离子键  b．共价键   c．配位键  d．范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
c
c
（填标号）．
a．CF4  b．CH4  c．NH
 
+
4
  d．H2O．
下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（　　）
①H2O      ②NH3       ③F-      ④CN-      ⑤N
H
+
4
．
下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（　　）
①H2O    ②NH3   ③F-    ④CN-     ⑤CO．
[化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：精英家教网
（1）写出Y原子基态时的价电子排布式：
 
．
（2）X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
 
，其中Y原子的杂化轨道类型为
 
．
（3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是
 
．
（4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
 
（填标号）．
A．CF4 B．CH4 C．NH
 
+
4
 D．H2O
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是
 
．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为
 
g?cm-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，则反应的化学方程式为
 
．
（6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是
 
；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为
 
．
下列分子或离子中不能形成配位键的是（　　）
A、NH3B、H2OC、Cu2+D、NH4+

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