Question

【题目】铜和硫的化合物在化工、医药材料等领域具有广泛的用途。回答下列问题:

（1）原子轨道是指电子在原子核外的___________，基态S原子的原子轨道数是____个。

（2）基态Cu原子中,核外电子占据的原子轨道为球形的最高能级符号是______，占据该能级的电子数为__________。

（3）Cl、S、Se在元素周期表中处于相邻的位置,其第一电离能的大小顺序为_______。

（4）下图是含元素Cu、S的有机物的结构简式:

①该有机化合物结构中含有的化学键类型是_______(填“共价键““离子键”或“共价键、离子键”)、配位键,其中1个该有机物分子中配位键数为_____个,这些配位键中提供孤电子对的元素是__________。

②S原子的杂化方式为_______、带*N原子的杂化方式为_______。

（5）下图是Cu-Au合金的一种立方晶体结构:

已知该合金的密度分dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，若Au原子的半径为bpm(lpm=10-10cm)，则铜原子的半径为______cm(写出计算表达式)。

Answer 1

【答案】 空间运动的主要区域 9 4s 1 Cl>S>Se 共价键 2 N、O sp3 sp2

【解析】（1）原子轨道是指电子在原子核外的空间运动的主要区域，基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，s轨道只有1个轨道、p轨道有3个轨道，所以其原子轨道数是9个。

（2）基态Cu原子中，核外电子占据的原子轨道为球形的最高能级符号是4s，占据该能级的电子数为1。

（3）Cl、S、Se在元素周期表中处于相邻的位置，Cl和S同周期、S和Se同主族，其非金属性由强到弱的顺序为Cl>S>Se，其第一电离能的大小顺序为Cl>S>Se。

（4）①该有机化合物结构中含有的化学键类型是共价键、配位键，该有机物分子中Cu原子与3个N原子和1个O原子成键，根据N和O的原子结构及其成键情况，可以判断 1个该有机物分子中配位键的数目为2个，这些配位键中提供孤电子对的元素是N、O。

②该有机物分子中S原子只形成了2个σ键，故S原子的杂化方式为sp3；带*N原子共形成3个σ键和1个π键，故其杂化方式为sp2。

（5）由Cu-Au合金的晶体结构可知，其晶胞中Cu、Au原子分别位于晶胞的面心和顶点，所以晶胞中Cu、Au原子数分别为3和1。已知该合金的密度分dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，若Au原子的半径为bpm(lpm=10-10cm)，设Cu原子的半径为x、晶胞的边长为a，则，a=pm。NA个晶胞的质量和体积分别为389g和，所以，则铜原子的半径为cm。