Question

18．乙烷的电子式为，分子式为C_mH₂₀的烷烃中m为9，与CO₂密度（同温同压）相同的烷烃分子式为C₃H₈，若上述三种烃各为1mol，在足量O₂中燃烧，消耗O₂最多的是C₉H₂₀．

Answer 1

分析 乙烷分子式为：C₂H₆，分子中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，碳原子与碳原子之间形成1对共用电子对；
烷烃为饱和烃通式为：C_nH_（2n+2），据此计算分子式为C_mH₂₀的烷烃中m；
同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，据此写出CO₂密度（同温同压）相同的烷烃分子式；
设烃分子式为CxHy，则1mol烃消耗氧气的物质的量为：x+$\frac{y}{4}$，该值越大耗氧量越多．

解答 解：因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为；
据烷烃的通式C_nH_（2n+2），分子式为C_mH₂₀的烷烃中H为20，则2m+2=20，所以m=9；
同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，与CO₂ 密度（同温同压）相同的烷烃分，其相对分子质量应该和二氧化碳的相等，即为44，分子式为C₃H₈；
若上述四种烃各为1mol，1mol烃的耗氧量=x+$\frac{y}{4}$，分别是1molC₂H₆、C₉H₂₀、C₃H₈在足量O₂中燃烧，消耗O₂分别是：3.5mol、14mol、5mol，所以耗O₂最多的是C₉H₂₀；
故答案为：；9；C₃H₈；C₉H₂₀．

点评 本题考查了烷烃电子式的书写、通式的应用、烃燃烧的耗氧规律，难度不大，注意对规律的理解与掌握．