题目内容
8．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）| A． | KOH | B． | CO2 | C． | CaCl2 | D． | O2 |
分析 一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．
解答 解：A．KOH中含离子键和共价键，故A选；
B．二氧化碳中只含共价键，故B不选；
C．氯化钙中只含离子键，故C不选；
D．氧气中只含共价键，故D不选；
故选A．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大．
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，分子式为CmH20的烷烃中m为9，与CO2密度（同温同压）相同的烷烃分子式为C3H8，若上述三种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是C9H20．
19．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
回答下列问题：
（1）写出它们的元素名称：①Na②Mg③Li④Al⑤P⑥Cl⑦N⑧O
（2）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期VIA族．
（3）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（4）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是
．
（5）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（6）下列叙述正确的是ABD（填字母）．
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性．
| 元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径（nm） | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.153 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +1 | +3 | +5、 -3 | +7、 -1 | +5、 -3 | -2 |
（1）写出它们的元素名称：①Na②Mg③Li④Al⑤P⑥Cl⑦N⑧O
（2）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期VIA族．
（3）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（4）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是
．（5）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（6）下列叙述正确的是ABD（填字母）．
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性．
16．下列物质中不属于合成材料的是（ ）
| A． | 塑料 | B． | 涤纶 | C． | 丁苯橡胶 | D． | 蚕丝 |
3．生活中的许多问题常涉及化学知识，它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌．自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质 | |
| B． | 人们应用原电池原理，制成了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等．电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用 | |
| C． | 明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患老年性痴呆，所以明矾不宜大量作净水剂使用 | |
| D． | 氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的制冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量 |
13．关于乙烯和氯乙烯相同点的下列说法不正确 的是（ ）
| A． | 都属于有机物中的烃类 | B． | 都含双键 | ||
| C． | 都可发生加聚反应 | D． | 都是重要的化工生产原料 |
20．下列各组中的物质，在常温下能发生反应并产生气体的是（ ）
| A． | 铜与稀盐酸 | B． | 铁与浓硫酸 | C． | 铜与浓硝酸 | D． | 铜与稀硫酸 |
17．草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如表：
（1）为证明草酸受热分解的产物中含有CO2和CO（部分夹持仪器和加热装置省略），某课题小组设计实验如下：
①写出E中反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：
②用如图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，请你提出改进意见：在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）
③利用改进后的装置进行实验时，要先加热A（填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”，下同）装置，后加热E装置．
（2）该小组同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量 取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需的时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案：
①已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是I和Ⅱ．
| 物质 | 熔点/℃ | 化学性质 |
| H2C2O4 | 189.5℃ | 二元弱酸，有毒，具有腐蚀性，易溶于水，100℃开始升华，157℃时开始分解，与浓硫酸混合加热会产生CO2、CO和H2O，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物 |
①写出E中反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：
②用如图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，请你提出改进意见：在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）
③利用改进后的装置进行实验时，要先加热A（填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”，下同）装置，后加热E装置．
（2）该小组同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量 取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需的时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案：
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
| 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | ||
| Ⅰ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| Ⅱ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| Ⅲ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是I和Ⅱ．
18．
干燥管在不同情况下常具有多种功能．下列两种不同图示就分别代表了干燥管的不同应用．请回答有关问题：
①图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R都正确的是A
②该甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置．例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为CO2，固体R为Na2O2 （填化学式），有关反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
③若按图乙来安装，此时干燥管的作用是防止倒吸．
干燥管在不同情况下常具有多种功能．下列两种不同图示就分别代表了干燥管的不同应用．请回答有关问题：①图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R都正确的是A
| A | B | C | D | |
| 气体a | NH3 | SO2 | C2H4 | Cl2 |
| 固体R | 碱石灰 | 浓硫酸 | 高锰酸钾 | 碱石灰 |
③若按图乙来安装，此时干燥管的作用是防止倒吸．