题目内容
室温下，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH-)大小为( )
A、两者相等 B、前者大 C、后者大 D、无法比较
恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后达平衡，测得容器内压强是反应前的5/6，下列说法中错误的是
A．平衡时，X 的转化率为50％
B．该温度下平衡常数K=10(mol.L-1)-1
C．10min内生成物Z 的反应速率0.02mol·L-1 ·min-1
D．若Y是有色气体，只压缩容器的体积，则体系颜色变浅
下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+ B．NaHCO3 ＝ Na++H++CO32—
C．H2SO4＝H++ SO42— D．Al2(SO4)3 ＝ 2Al3++3SO42—
右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是( )
A．该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变
D．在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
如右图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是( )
A．阳极 B．正极 C．阴极 D．负极
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是
A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
B．所含分子数由多到少的顺序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2
C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D．所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2
对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定Ba2+
D．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+
实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数ω(Na2CO3)，称取此混合物mg，溶于水中，配成溶液。
I．方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。
（1）量取配置好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，应选用的试剂是 。
（2）若选用（1）的沉淀剂沉淀后，过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是 。
II．方案二：量气法。如图所示，量取配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。
（1）装置中导管a的作用是 。
（2）正确读取气体体积的操作 。
（3）某同学根据方案二的思路提出方案三：把生成的气体通入足量的生石灰，测定增重的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)，若按此方案，则测得的ω(Na2CO3) （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。为减小误差，请完善他的方案 。
2Z(g)；△H＜0 。10min 后达平衡，测得容器内压强是反应前的5/6，下列说法中错误的是
2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1
