Question

【题目】表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（ ）

	反 应	纵坐标	甲	乙
A	相同质量的氨，在同一容器中 2NH3═N2+3H2 △H＜0	氨气的转化率	500℃	400℃
B	等质量钾、钠分别与足量水反应	H2质量	钠	钾
C	向温度和压强都相同的甲乙两容器中分别投入体积比1：3的N2、H2（N2+3H2═2NH3）	氨气的物质的量	反应过程中保持恒温恒容	反 应过程中保持恒温恒压
D	2molSO2和1molO2 ， 在相同温度下 2SO2+O2═2SO3	SO3 的浓度	2个大气压	10个大气压

A.A
B.B
C.C
D.D

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、对于反应2NH3N2+3H2 ， 温度越高化学发应速率越快，所以甲达到化学平衡用的时间短，故A错误； B、根据金属钾和金属钠与水反应的原理方程式可知，2Na～H2 ， 2K～H2 ， 等质量钾、钠，则金属钠的物质的量大，所以金属钠产生的氢气多，金属钾的活泼性强与金属钠，所以金属钾的反应速率快，故B正确；
C、恒温恒容就是在恒温恒压的条件下减小压强，减小压强平衡逆向移动，达平衡的时间增大，而不是缩短，故C错误；
D、对于反应2SO2+O22SO3 ， 增大压强化学平衡向着正反应方向进行，所以达到平衡时，乙的三氧化硫的量高于甲的，故D错误．
故选B．
【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．