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[化学---选修5：有机化学基础]（15分）

已知：（-R表示烃基）

苯甲醇+苯甲酸钾

可由下列反应路线合成结晶玫瑰(只列出部分反应条件)

（1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是 。

（2）C中的官能团是_____________。

（3）反应③的化学方程式为____________________。

（4）经反应路线④得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副产物是 。

（5）已知：，则经反应路线⑤得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为 。

（6）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为 (只写一种)。

（7）⑥的化学方程式是 。

（8）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有 种（不包括C）。

练习册系列答案
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下列有关说法中，正确的是

A．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

B．用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜

C．粮食酿酒主要经过淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

D．明矾既可用于净水，也可杀菌消毒

下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。

下列说法正确的是

A．化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基

B．化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应

C．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙

D．化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应

目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

回答下列问题：

（1）基态铜原子的电子排布式为 ，硫、氧元素相比，第一电离能较小的元素是 (填元素符号)。

（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是 ，其立体结构是 。

（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H＋)内存在的全部化学键类型有 。

（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为 ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 pm。(用含d和NA的式子表示)。

A～H元素在元素周期表中的相对位置如下表。A与E的原子序数相差3，E的一种单质是自然界中硬度最大的物质，D与H属同周期元素。下列判断正确的是

A

E

B

F

C

D

…

H

G

A．原子半径：H＞F＞E

B．金属性：A＞B＞D

C．C与G的原子核外电子数相差3

D．B的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

（14分）（1）工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，有关反应的能量变化如图1：

则该反应的热化学方程式_____________________________________。

（2）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图2，请回答：

①图26-2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时甲烷含量曲线，其中表示1Mpa的是________。

②该反应的平衡常数：600 ℃时________700 ℃(填“>”“<”或“＝”)。

③已知：在700 ℃，1 MPa时，1 mol CH4与1 mol H2O在1 L的密闭容器中反应，6min达到平衡(如图3)，此时CH4的转化率为________________，该温度下反应的平衡常数为______________(结果保留小数点后一位数字)。

④从图3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_____________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”)，采取的措施可能是_____________________。

（3）以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。写出该电池的正极反应式：_________________。

下列说法错误的是

A．可利用废油脂制肥皂

B．袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂

C．配制CuSO4溶液时加入少量的稀硫酸

D．用钠和钠的化合物做焰色反应实验，焰色均为黄色

烃分子中若含有双键，叁键或单键的环，氢原子数就少，分子就不饱和，即具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度（Ω）＝双键数＋环数＋叁键数×2，则有机物的不饱和度为

A．8 B．7 C．6 D．10

(9分)A、B都是芳香族化合物,1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔乙醇。A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A的溶液能使FeCl3溶液显色。

（1）A、B的分子量之差为 。

（2）1个A分子中应该有 个氧原子。

（3）A的分子式是 。

（4）A可能的三种结构简式是 、 、 。

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