题目内容
已知反应：A(s）＋3B(g）
2C(g）ΔH<0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示：下列说法正确的是（ ）
A．前4 min，用A表示反应速率为v(A）=0.005mol/(L·min）
B．X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系
C．第t1 min时说明反应达到了平衡
D．第10 min时，可能采取了降温
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zC(g），平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L，则B的转化率___________，C的体积分数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
，则在该温度下反应的平衡常数表达式是Kp＝____________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压
物质的量分数，表达式化成最简形式）一定温度下,在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应:2A(g） 
B(g）+C(g）
容器 编号 | 温度 (℃） | 起始物质的量(mol） | 平衡物质的量(mol） | |
A(g） | B(g） | C(g） | ||
Ⅰ | 387 | 0. 20 | 0. 080 | 0. 080 |
Ⅱ | 387 | 0. 40 | ||
Ⅲ | 207 | 0. 20 | 0. 090 | 0. 090 |
下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 达到平衡时,容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同
C. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短
D. 若起始时向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B和0.10 mol C则反应将向逆反应方向进行
l D．AgNO3．