题目内容

在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置叙述中不正确的是

[　　]

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a经电流表到b

D．a极上发生氧化反应

答案：B
练习册系列答案
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用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒
；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？
在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平
在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平
．
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是
保温、隔热，减少实验过程中的热最损失
保温、隔热，减少实验过程中的热最损失
．
（3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值
相等
相等
（填“相等、不相等”）
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒
．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
减少实验过程中的热量损失
减少实验过程中的热量损失
．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
偏小
偏小
．（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
不相等
不相等
（填“相等、不相等”），所求中和热
相等
相等
（填“相等、不相等”）．
简述理由
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
．
金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．
（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
．
（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶解铜的质量是
0.64
0.64
g，溶液中的c（SO
 
2-
4
）=
0.3
0.3
mol/L．
（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则Y极的电极材料为
石墨
石墨
．
在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4制备Fe（OH）2白色沉淀．
①在试管Ⅰ里加入的试剂是
稀H2SO4、铁屑
稀H2SO4、铁屑
．
②在试管Ⅱ里加入的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
．
③为了制得Fe（OH）2白色沉淀，正确的操作顺序是
DABC
DABC
（填下列序号）
A．打开止水夹        B．检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度
C．夹紧止水夹        D．在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子
④写出此过程中涉及到的化学方程式
FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4?（必写）；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）
FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4?（必写）；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）
．
在如图所示的装置中，锥形瓶中装有饱和石灰水，小试管中装有一定量的水，气球中有一小块用铝箔包着的钠，整套装置气密性良好，未反应前U形管两端液面相平．现将气球中的金属钠放入小试管中与水反应．
（1）观察到的现象是：①
有气体产生，是气球膨胀
有气体产生，是气球膨胀
；②
U型管右边液面上升，左边液面下降
U型管右边液面上升，左边液面下降
； ③
饱和石灰水中会有沉淀生成
饱和石灰水中会有沉淀生成
．
（2）产生上述现象的原因是
钠与水反应产生氢气会使气球膨胀；同时又热量放出，使周围空气膨胀，则
U型管左边液面下降，右边液面上升；由于Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，则有沉淀产生
钠与水反应产生氢气会使气球膨胀；同时又热量放出，使周围空气膨胀，则
U型管左边液面下降，右边液面上升；由于Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，则有沉淀产生
．
（3）写出钠与水反应的离子方程式
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．

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