Question

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示．W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小．下列说法中正确的是（　　）

		X	Y
Z	W

• A、原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
• B、X元素最高价氧化物分子的比例模型为
• C、Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性
• D、W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y属于第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小，则W是Al元素，则Z是Mg元素、X是C元素、Y是N元素，
A．原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．X的最高价氧化物是二氧化碳，为直线型分子；
C．Mg和二氧化碳、氮气都能发生化合反应；
D．氯化铝属于分子晶体，熔融状态下不导电．

解答： 解：根据四种短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置判断X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小得到W是铝元素，X、Y、Z分别是碳、氮、镁元素，
A．根据同周期左到右元素的原子半径减小，同主族上到下元素的原子半径增大，原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z，故A正确；
B．X元素最高价氧化物分子是二氧化碳，二氧化碳是直线型分子，故B错误；
C．Z单质镁与X元素最高价氧化物二氧化碳、Y单质氮气都能反应，得到镁的化合物，体现镁的还原化性，故C错误；
D、铝以化合态形式存在，工业上可通过电解熔融氧化铝来制备铝，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了元素周期表元素周期律，以W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小为突破口得到X、Y、Z、W分别是哪种元素是关键，再结合物质结构、物质性质分析解答，易错选项是D，注意氯化铝属于共价化合物而不是离子化合物，为易错点．